Kimia organik adalah percabangan studi ilmiah dari ilmu kimia mengenai struktur, sifat, komposisi, reaksi, dan sintesis senyawa organik. Senyawa organik dibangun terutama oleh karbon dan hidrogen, dan dapat mengandung unsur-unsur lain seperti nitrogen, oksigen, fosfor, halogen dan belerang.
Definisi asli
dari kimia organik ini berasal dari kesalahpahaman bahwa semua senyawa organik
pasti berasal dari organisme hidup, namun telah dibuktikan bahwa ada beberapa
perkecualian. Bahkan sebenarnya, kehidupan juga sangat bergantung pada kimia anorganik; sebagai contoh, banyak enzim yang mendasarkan kerjanya pada logam transisi seperti besi dan tembaga, juga gigi dan tulang yang komposisinya merupakan campuran dari senyama
organik maupun anorganik. Contoh lainnya adalah larutan HCl, larutan ini berperan besar dalam proses pencernaan makanan yang hampir seluruh organisme (terutama organisme tingkat tinggi) memakai
larutan HCl untuk mencerna makanannya, yang juga digolongkan dalam senyawa
anorganik. Mengenai unsur karbon, kimia anorganik biasanya berkaitan dengan
senyawa karbon yang sederhana yang tidak mengandung ikatan antar karbon misalnya oksida, garam, asam, karbid, dan
mineral. Namun hal ini tidak berarti bahwa tidak ada senyawa karbon tunggal
dalam senyawa organik misalnya metan dan turunannya.
Ada banyak sekali
penerapan kimia organik dalam kehidupan sehari-hari, diantaranya adalah pada
bidang makanan, obat-obatan, bahan bakar, pewarna, tekstil, parfum, dan lain
sebagainya.
Kimia organik
sebagai suatu ilmu secara umum disetujui telah dimulai pada tahun 1828 dengan sintesis urea organik oleh Friedrich Woehler, yang secara tidak sengaja menguapkan larutan amonium sianat NH4OCN.
perkembangan dari
waktu ke waktu semakin Dalam bidang kimia, hidrokarbon
adalah sebuah senyawa yang terdiri dari unsur atom karbon (C) dan atom
hidrogen
(H). Seluruh hidrokarbon memiliki rantai karbon dan atom-atom hidrogen yang
berikatan dengan rantai tersebut. Istilah tersebut digunakan juga sebagai
pengertian dari hidrokarbon alifatik.
Sebagai contoh, metana (gas rawa) adalah hidrokarbon dengan satu atom karbon dan
empat atom hidrogen: CH4. Etana adalah
hidrokarbon (lebih terperinci, sebuah alkana) yang terdiri dari dua atom karbon
bersatu dengan sebuah ikatan tunggal, masing-masing mengikat tiga atom karbon:
C2H6. Propana memiliki tiga atom C (C3H8) dan
seterusnya (CnH2·n+2).
Daftar isi
|
Tipe-tipe hidrokarbon
Klasifikasi hidrokarbon yang dikelompokkan oleh tatanama
organik adalah:
- Hidrokarbon jenuh/tersaturasi (alkana) adalah hidrokarbon yang paling sederhana. Hidrokarbon ini seluruhnya terdiri dari ikatan tunggal dan terikat dengan hidrogen. Rumus umum untuk hidrokarbon tersaturasi adalah CnH2n+2.[1] Hidrokarbon jenuh merupakan komposisi utama pada bahan bakar fosil dan ditemukan dalam bentuk rantai lurus maupun bercabang. Hidrokarbon dengan rumus molekul sama tapi rumus strukturnya berbeda dinamakan isomer struktur.[2]
- Hidrokarbon tak jenuh/tak tersaturasi adalah hidrokarbon yang memiliki satu atau lebih ikatan rangkap, baik rangkap dua maupun rangkap tiga. Hidrokarbon yang mempunyai ikatan rangkap dua disebut dengan alkena, dengan rumus umum CnH2n.[3] Hidrokarbon yang mempunyai ikatan rangkap tiga disebut alkuna, dengan rumus umum CnH2n-2.[4]
- Sikloalkana adalah hidrokarbon yang mengandung satu atau lebih cincin karbon. Rumus umum untuk hidrokarbon jenuh dengan 1 cincin adalah CnH2n.[2]
- Hidrokarbon aromatik, juga dikenal dengan arena, adalah hidrokarbon yang paling tidak mempunyai satu cincin aromatik.
Hidrokarbon dapat berbentuk gas (contohnya metana dan propana), cairan (contohnya heksana dan benzena), lilin
atau padatan dengan titik didih rendah (contohnya paraffin wax dan naftalena) atau polimer
(contohnya polietilena, polipropilena
dan polistirena).
meningkat
Ciri-ciri umum
Karena struktur molekulnya berbeda, maka rumus empiris
antara hidrokarbon pun juga berbeda: jumlah hidrokarbon yang diikat pada alkena
dan alkuna pasti lebih sedikit karena atom karbonnya berikatan rangkap.
Kemampuan hidrokarbon untuk berikatan dengan dirinya sendiri
disebut dengan katenasi, dan menyebabkan
hidrokarbon bisa membentuk senyawa-senyawa yang lebih kompleks, seperti sikloheksana
atau arena seperti benzena. Kemampuan ini didapat karena karakteristik ikatan di
antara atom karbon bersifat non-polar.
Sesuai dengan teori ikatan valensi, atom karbon harus
memenuhi aturan "4-hidrogen" yang menyatakan jumlah atom
maksimum yang dapat berikatan dengan karbon, karena karbon mempunyai 4 elektron
valensi. Dilihat dari elektron valensi ini, maka karbon mempunyai 4 elektron
yang bisa membentuk ikatan kovalen atau ikatan dativ.
Hidrokarbon bersifat hidrofobik dan termasuk dalam lipid.
Beberapa hidrokarbon tersedia melimpah di tata surya. Danau
berisi metana dan etana cair telah ditemukan pada Titan,
satelit alam terbesar Saturnus, seperti dinyatakan oleh Misi Cassini-Huygens.[5]
Hidrokarbon sederhana dan variasinya
Jumlah atom
karbon |
Alkana(1 ikatan)
|
Alkena(2 ikatan)
|
Alkuna (3 ikatan)
|
||
1
|
–
|
–
|
|||
2
|
Etena
(etilena)
|
Etuna (asetilena)
|
–
|
–
|
|
3
|
Propena (propilena)
|
Propuna (metilasetilena)
|
Propadiena (alena)
|
||
4
|
Butena (butilena)
|
||||
5
|
Pentadiena (piperylene)
|
||||
6
|
|||||
7
|
|||||
8
|
|||||
9
|
|||||
10
|
Penggunaan
Hidrokarbon adalah salah satu sumber energi paling penting
di bumi. Penggunaan yang utama adalah sebagai sumber bahan bakar.
Dalam bentuk padat, hidrokarbon adalah salah satu komposisi pembentuk aspal.[6]
Hidrokarbon dulu juga pernah digunakan untuk pembuatan klorofluorokarbon, zat
yang digunakan sebagai propelan pada semprotan nyamuk. Saat ini klorofluorokarbon
tidak lagi digunakan karena memiliki efek buruk terhadap lapisan
ozon.
Metana
dan etana
berbentuk gas dalam suhu ruangan dan tidak mudah dicairkan dengan tekanan
begitu saja. Propana
lebih mudah untuk dicairkan, dan biasanya dijual di tabung-tabung dalam bentuk
cair. Butana
sangat mudah dicairkan, sehingga lebih aman dan sering digunakan untuk pemantik
rokok. Pentana
berbentuk cairan bening pada suhu ruangan, biasanya digunakan di industri
sebagai pelarut
wax dan gemuk. Heksana biasanya
juga digunakan sebagai pelarut kimia dan termasuk dalam komposisi bensin.
Heksana, heptana, oktana, nonana, dekana, termasuk dengan alkena dan beberapa sikloalkana
merupakan komponen penting pada bensin, nafta, bahan
bakar jet, dan pelarut industri. Dengan bertambahnya atom karbon, maka
hidrokarbon yang berbentuk linear akan memiliki sifat viskositas dan titik
didih lebih tinggi, dengan warna lebih gelap.
Pembakaran hidrokarbon
Artikel utama
untuk bagian ini adalah: Pembakaran
Saat ini, hidrokarbon merupakan sumber energi listrik dan
panas utama dunia karena energi yang dihasilkannya ketika dibakar.[7]
Energi hidrokarbon ini biasanya sering langsung digunakan sebagai pemanas di
rumah-rumah, dalam bentuk minyak maupun gas alam. Hidrokarbon dibakar dan panasnya digunakan untuk
menguapkan air, yang nanti uapnya disebarkan ke seluruh ruangan. Prinsip yang
hampir sama digunakan di pembangkit-pembangkit listrik.
Ciri-ciri umum dari hidrokarbon adalah menghasilkan uap,
karbon dioksida, dan panas selama pembakaran, dan oksigen diperlukan agar
reaksi pembakaran dapat berlangsung. Berikut ini adalah contoh reaksi
pembakaran metana:
CH4 + 2 O2 → 2 H2O + CO2
+ Energi
Jika udara miskin gas oksigen, maka akan terbentuk gas
karbon monoksida (CO) dan air:
2 CH4 + 3 O2 → 2CO + 4H2O
Contoh lainnya, reaksi pembakaran propana:
C3H8 + 5 O2 → 4 H2O
+ 3 CO2 + Energi
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 →
(n+1) H2O + n CO2 + Energi
Suatu zat dapat diidentifikasi menurut sifat-sifatnya.
Sifat-sifat seperti warna, titik leleh, dan titik didih termasuk kedalam sifat
fisisnya. Sifat fisis adalah sifat yang dapat diukur dan diteliti tanpa
mengubah komposisi atau susunan dari zat tersebut. Sebagai contoh, kita
dapat mengukur titik leleh dari es dengan memanaskan sebuah balok es dan
mencatat pada suhu berapa es tersebut berubah menjadi air. Air dengan es hanya
berbeda dalam hal penampilan saja, bukan dalam komposisi, jadi ini termasuk
kedalam perubahan fisis; demikian juga bila kita membekukan air tersebut
kembali menjadi es seperti mula-mula. Karena itu, titik leleh dari suatu zat
termasuk kedalam sifat fisisnya. Sama halnya bila kita mengatakan Helium lebih
ringan daripada udara, kita mereferensikannya pada sifat fisis helium.
Pada sisi lain, pernyataan “Gas hidrogen terbakar oleh gas
oksigen dan membentuk air” mendeskripsikan sifat kimia dari hidrogen, karena
untuk menyelidikinya kita harus melakukan perubahan kimiawi, dalam hal ini
pembakaran. Setelah terjadi perubahan kimiawi, zat mula-mula, yakni Hidrogen,
menghilang dan berubah menjadi zat kimia lain-air. Kita tidak dapat
mengembalikan Hidrogen dari air sebagaimana perubahan-perubahan fisis seperti
pelelehan atau pembekuan. Sifat kimia adalah sifat yang untuk mengukurnya
diperlukan perubahan kimiawi. Contoh lain dari sifat kimia zat adalah dapat
berkarat, dapat terbakar, dll.
Sifat dari suatu materi dapat dibagi menjadi dua kategori
tambahan: yaitu sifat ekstensif dan intensif. Sifat ekstensif suatu zat
bergantung pada jumlah materi. Sebagai contohnya adalah massa, volum, entalpi,
dll. Sifat intensif adalah sifat yang tidak tergantung pada jumlah. Misalnya,
manis, rasa, massa jenis, dan wujud. Sifat fisis dapat berupa sifat ekstensif
atau intensif. Namun, semua sifat kimia tergolong sifat intensif.
Berdasarkan keterangan di paragraf awal, perubahan pada
suatu zat pun dapat digolongkan sifatnya menjadi perubahan fisis ataupun kimia,
Perubahan fisis adalah perubahan yang tidak menghasilkan zat baru. Sementara
itu, perubahan kimia menghasilkan suatu zat baru.
Contoh perubahan fisis, yaitu:
1. Es mencair
2. Raksa menguap
Amazine | Online Popular Knowledge
Hidrokarbon adalah senyawa kimia
organik yang seluruhnya terdiri dari karbon dan hidrogen.
Hidrokarbon berkisar dari molekul sederhana seperti metana
hingga polimer seperti polistirena yang terdiri dari ribuan atom.
Kemampuan atom karbon berikatan kuat satu sama lain
memungkinkannya membentuk hampir tak terbatas rantai, cincin, dan struktur
lainnya yang menjadi dasar molekul organik.
Karena setiap atom karbon dapat membentuk empat ikatan,
unsur lain yang biasanya turut berikatan adalah hidrogen.
Senyawa hidrokarbon dikenal mudah terbakar karena karbon dan
hidrogen mudah bereaksi dengan oksigen dalam reaksi pembakaran.
Bahan bakar fosil seperti minyak, gas alam, serta batubara
merupakan hidrokarbon.
Konvensi Struktur dan Penamaan Hidrokarbon
Penamaan hidrokarbon mengikuti konvensi tertentu, walaupun
dalam banyak kasus, senyawa hidrokarbon mungkin lebih dikenal dengan nama
awalnya.
Dalam sistem modern, bagian pertama nama mewakili jumlah
atom karbon dalam molekul seperti meth- (1 karbon), eth- (2 karbon), prop- (3
karbon), but- (4 karbon), pent- (5 karbon), hex- (6 karbon), hept- (7 karbon)
dan oct- (8 karbon).
Senyawa dimana atom karbonnya memiliki ikatan tunggal
dikenal secara kolektif sebagai alkana dan memiliki nama berakhiran -ana.
Oleh karena itu, delapan alkana paling awal adalah metana,
etana, propana, butana, pentana, heksana, heptana, dan oktana.
Atom karbon juga dapat membentuk ikatan ganda atau ikatan
rangkap tiga antar atom karbonnya.
Molekul yang memiliki ikatan ganda dikenal sebagai alkena
dan memiliki nama berakhiran -ena, sementara yang memiliki ikatan rangkap tiga
disebut alkuna dan memiliki nama berakhiran -una.
Molekul yang memiliki ikatan tunggal mampu mengikat atom
maksimal dan karena itu disebut sebagai jenuh.
Dimana terdapat ikatan ganda atau rangkap tiga, terdapat
lebih sedikit tempat untuk hidrogen, sehingga senyawa ini digambarkan sebagai
tak jenuh.
Sebagai contoh sederhana, etana memiliki dua karbon dengan
ikatan tunggal, membuat masing-masing karbon dapat mengikat tiga atom hidrogen,
sehingga memiliki rumus kimia C2H6 atau alkana.
Pada etena, terdapat ikatan ganda karbon yang hanya dapat
mengikat dua hidrogen sehingga alkena memiliki rumus C2H4.
Etuna memiliki ikatan rangkap tiga dengan rumus kimia C2H2
dan memiliki nama alkuna.
Atom karbon juga dapat membentuk cincin. Alkana dengan
cincin memiliki nama yang diawali dengan siklo-.
Oleh karena itu, sikloheksana adalah alkana dengan enam atom
karbon bergabung dengan ikatan tunggal sedemikian rupa sehingga membentuk
sebuah cincin.
Sebuah cincin dengan ikatan tunggal dan ganda juga dimungkinkan
dan dikenal sebagai cincin benzena.
Hidrokarbon yang memiliki sebuah cincin benzena dikenal
sebagai aromatik karena memiliki bau menyenangkan.
Molekul hidrokarbon juga mungkin
memiliki rantai bercabang. Butana, yang biasanya terdiri dari rantai tunggal,
bisa muncul dalam bentuk di mana satu atom karbon terikat pada dua atom lain
sehingga membentuk cabang.
Bentuk-bentuk alternatif molekul
tersebut dikenal sebagai isomer. Isomer bercabang dari butana dikenal sebagai
isobutana.
Produksi
Sebagian besar produksi hidrokarbon
diperoleh dari bahan bakar fosil seperti batubara, minyak, dan gas alam.
Minyak mentah, misalnya, sebagian
besar komposisinya merupakan alkana dan sikloalkana dengan beberapa senyawa
aromatik.
Senyawa penyusun tersebut dapat
dipisahkan satu sama lain di kilang minyak dengan distilasi karena titik didih
yang berbeda.
Proses lain yang digunakan dikenal
sebagai “cracking” yaitu proses menggunakan katalis untuk memecahkan molekul
yang lebih besar menjadi lebih kecil untuk bahan bakar kendaraan bermotor.
Sifat & Karakteristik
Secara umum, semakin kompleks
hidrokarbon, semakin tinggi titik leleh dan titik didihnya.
Sebagai contoh, hidrokarbon
sederhana seperti metana, etana, dan propana, dengan satu, dua, dan tiga karbon
adalah senyawa berbentuk gas.
Contoh bentuk cair hidrokarbon
adalah heksana dan oktana. Sedangkan bentuk padat termasuk lilin parafin dan
berbagai polimer yang terdiri dari ribuan rantai atom, seperti polietilena.
Karakteristik kimia paling menonjol
dari hidrokarbon adalah sifatnya yang mudah terbakar dan kemampuannya untuk
membentuk polimer.
Hidrokarbon gas atau cair akan
bereaksi dengan oksigen di udara menghasilkan karbon dioksida (CO2) dan air
serta melepaskan energi dalam bentuk cahaya dan panas.
Energi awal mungkin harus diberikan
untuk memulai reaksi, tapi begitu mulai, reaksi akan berjalan secara mandiri,
seperti saat menyalakan kompor gas dengan pancingan percikan api.
Bentuk padat hidrokarbon juga akan
terbakar, tapi tidak terlalu mudah.
Dalam beberapa kasus, tidak semua
karbon akan membentuk CO2. Jelaga, asap, serta karbon monoksida (CO) juga dapat
diproduksi saat berada dalam kondisi kekurangan oksigen.
Kegunaan
Sifat mudah terbakar hidrokarbon
membuat mereka sangat berguna sebagai bahan bakar dan merupakan sumber energi
utama saat ini.
Selain itu, hidrokarbon juga
digunakan dalam pembuatan bahan kimia dan bahan lainnya.
Kebanyakan plastik, misalnya, adalah
polimer hidrokarbon. Kegunaan lain hidrokarbon adalah sebagai pelarut, pelumas,
dan propelan untuk kaleng aerosol.
Masalah dengan Bahan Bakar Fosil
Hidrokarbon telah menjadi sumber
bahan bakar utama selama dua ratus tahun terakhir.
Hanya saja, pembakarannya yang
menghasilkan asap, jelaga, dan CO2 menyebabkan masalah pencemaran serius.
Peningkatan kadar CO2 diyakini
meningkatkan suhu global dan perubahan iklim bumi.
Selain itu, bahan bakar fosil
merupakan sumber energi tak terbarukan sehingga akan habis suatu saat.
Itu sebab, penelitian dan
pengembangan sumber energi terbarukan seperti tenaga surya dan angin amat diperlukan
untuk menggantikan sumber energi hidrokarbon.[]
Walaupun wujud dari es dan raksa pada contoh diatas berubah
wujudnya, namun senyawa atau materi yang menyusunnya tidak berubah sama sekali
(H2O dan Hg)
Sementara itu, contoh dari perubahan kimia adalah:
1. Kertas terbakar menjadi asap dan abu
2. Besi berkarat
Pada contoh dibawah ini, Kertas berubah menjadi zat baru
yang berbeda dengan asalnya. Demikian juga dengan besi yang beroksidasi menjadi
oksida besi.
Perubahan kimia disebut juga sebagai reaksi kimia. Reaksi
kimia ketika dua zat atau lebih bertemu dalam suatu wadah pereaksi. Namun tidak
semua pencampuran zat menghasilkan reaksi kimia. Seperti pelarutan gula, tidak
termasuk reaksi kimia karena tidak menhasilkan zat baru. Pada umumnya, suatu
perubahan kimia juga disertai dengan suatu perubahan fisis yang dapat diamati
seperti timbulnya gelembung gas, muncul endapan, kenaikan suhu dan warna.
Casino: Play Real Money Games Online - JTHub
BalasHapusSlot Machines 충주 출장안마 — Slot machines. Video slots. Slot machines. Slot machine games. Video slots. Slot machine games. Slot 충청북도 출장마사지 machine games. 양산 출장샵 Slot machine games. Slot machine 부천 출장샵 games. Slot machine 통영 출장마사지
joya shoes 424s4oasrd362 joya sko,joya sko,joya skor,Cipő joya,zapatos joya,joya schoenen verkooppunten,Scarpe joya,chaussures joya,joya schuhe wien,joya schuhe joya shoes 139a9jcfky240
BalasHapus